专题复习 综合型计算题
一、教学目标
能达到2015年中考化学考试说明中:关于溶质质量分数的简单计算和根据化学方程式进行简单的计算这两个知识点的目标要求层次——运用。
二、教学的重点和难点
教学重点、难点:在题目给出的数据中找到相对应的有用数据;对于反应前后溶液的组成成分的变化以及质量变化的把握。
三、教学过程
1、学生展评前端学习内容
[回顾]:(1)溶质的质量分数的概念 、计算公式、公式变形
(2)根据化学方程式进行计算的步骤
[小组合作交流展示]
展示练习中出现的各种问题,分析问题产生的原因,找到解决办法。
[练习一]:“黄铜”是铜锌合金,具有较强的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8克。请计算:(写出计算过程)
(1)产生氢气的质量为多少克?
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
2、[小组合作交流讨论] 解决此类问题的关键
3、[巩固练习]
[练习二]:(2012年中考试题)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取68克H2O2溶液于烧杯中,加入MnO21克,至质量不再减轻时称得烧杯中剩余物质的质量为67.4克,
(1)剩余的混合物中,MnO2的质量是 克,反应生成氧气的质量是 克
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)实验表明,硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用,若用5.6克无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。(硫铜全部溶于水,计算结果精确到0.1%)
[练习三]:(2014年中考试题)某品牌碳酸钠试剂中含少量氯化钠杂质,为测定试剂中碳酸钠的质量分数,达瓦取12克样品于烧杯中,加入154.4克水充分溶解,再逐滴滴入7.3% 的盐酸溶液,当加入100克盐酸溶液时,产生的气体质量不再增加。(反应原理Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + CO2+H2O)请计算:
(1)完全反应时,产生二氧化碳的质量是多少?
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(3)完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
4、[小组合作交流、展评]
5、[小结]
6、[布置作业]
四、课堂板书
1、溶质的质量分数的概念 、计算公式、公式变形
2、根据化学方程式进行计算的步骤