【教学目标】
1．知识与技能
(1) 通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
(2) 理解书写化学方程式要遵守的两条原则。
(3) 能初步掌握用简单的方法配平化学方程式，能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法
(1) 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2) 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法，书写步骤加以总结。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【重点和难点】
1．重点是化学方程式的配平和书写。2．难点是化学方程式的配平。
【教学过程】
【回顾旧知，预习新知】
1．在所有的化学反应中都必须遵循          定律。
   质量守恒的原因是什么？（从宏观和微观两个方面考虑）
   宏观：化学反应前后，                   不变。     
   微观：化学反应前后，                        不变。                   
2．书写化学方程式的原则                     、                      。
【引入】化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，而化学反应必须遵循质量守恒定律，那我们今天主要探究的就是在化学方程式书写时,以客观事实为基础，怎样来体现质量守恒定律。
【新授】我们以水在通电下生成氧气和氢气这个反应为例，我们可以先写出反应物和生成物的化学式：    H₂O     H₂+O_2，引导学生得出用化学式正确表示反应物和生成物，就是在宏观上体现了质量守恒定律—— 反应前后元素种类不变。   
【学生探求活动】
【思考】1 ．家用铝锅耐腐蚀的原因是:铝在常温下易与氧气反应生成氧化物薄膜，其反应符号表达式如下:Al+ O₂      Fe₂O₃ ，你认为正确吗？如不正确，请说明理由。
2 ．木炭和氧化铜在高温下反应，生成一种单质和二氧化碳，你知道这种单质是什么吗？
         C  +   CuO      （   ）  +   CO₂
【过渡】那么在微观上，化学反应前后原子种类，数目，质量不变，我们在书写方程式又是怎样体现这一点的？
【观看电解水的视频】学生通过观看视频，对于水分子在通电的情况下，破裂成氧原子和氢原子，氧原子和氢原子又重新组合成氧分子和氢分子这一过程有了直观感受。
【用模型重现变化过程】利用水分子的球棍模型，分组进一步探究水分子破裂，氧分子和氢分子形成这一变化过程中，各微粒之间的数量关系，得到符号表达式2H₂O     2H₂+O_2。
【学生活动】根据水分子模型重现变化过程，试着写出与之相关的符号表达式
3 ． 对比（1）H₂O    H₂+O₂（2）2H₂O    2H₂+O₂这两个表达式，哪一个表达式更好的体现了质量守恒定律？
【过渡】表达式（2）可以看作是在表达式（1）的基础上，在化学式的前面加上合适的数字（化学计量数），使反应前后的原子种类，数目保持不变，那么这个过程就是书写方程式中最重要的一个环节—配平。
配平：根据质量守恒定律，使等号两边各原子总数相等，在化学式的前面加上适当的数(化学计量数），这个过程就叫配平。
【新授】以这个表达式 P   ＋ O₂      P₂O₅为例，讲解配平。
【学生探求活动】
【动手练】
            在方框里填上合适的数字，配平下列符号表达式。
                     Al   +    O₂              Al₂O₃
                     Mg  +     O₂             MgO
                     KClO₃            KCl +      O₂
【过渡】完善表达式
【学生活动】阅读书上相关内容100-101页
【小组讨论】 总结化学方程式书写的步骤和注意事项

 
 
 
 
 
 

【巩固练习】
写出下列反应的化学方程式。
1．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
 
 
2．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
 
 
3．高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
 
 
 
 
板书：
化学方程式的书写（一）
一、书写原则
1、以客观事实为基础 
2、遵守质量守恒定律：宏观：元素种类不变，
                     微观：原子的种类没有改变，
                           原子的数目没有改变，
                           原子的质量没有改变
 
二、配平方法   观察法   最小公倍数
三、书写步骤
            1、写2、配  3、注4、等